Kalcijev oksalat - alkalijska zemeljsko kovinska sol kalcija in organska dvobazna oksalna kislina s formulo CaC2O4, brezbarvni kristali tvorijo kristalni hidrat.
Vsebina
Prejemanje [uredi]
- Izmenjava reakcij:
Fizične lastnosti [uredi]
Kalcijev oksalat tvori brezbarvne kubične kristale.
Iz vodnih raztopin nastane CaC kristalhidrat2O4• H2O - brezbarvni monoklinski kristali. V literaturi je omenjena CaC kristalinični hidrat2O4• 3H2O.
IZKUŠNJE 8. Pridobivanje kalcijevih in barijevih oksalatov.
Amonijev oksalat z ioni zemljoalkalijskih kovin tvori bele kristalne oborine oksalatov: Vas2Oh4, Src2Oh4 in CAC2Oh4:
Reakcije z ioni Ba 2+ in Sr 2+ potekajo na podoben način.
Oksalati vseh zemeljskoalkalijskih kovin se raztopijo v 2N raztopini HC1 in HNO3 in se ne raztopi v mrazu v 2N raztopini CH3COOH.
Barijev in stroncijev oksalat se raztopita v vreli ocetni kislini in kalcijev oksalat se ne raztopi. Glede na nizko topnost kalcijevega oksalata v vodi, reakcija ionov CA 2+ z ioni2Oh4 2 - zelo občutljiva. Celo raztopina kalcijevega sulfata (vode iz mavca), ki vsebuje majhno količino ionov Ca 2+, sprosti oborino CaC z oksalatnim ionom.2Oh4, katerih topnostni produkt (2,2-10) je bistveno manjši od topnega produkta CaSO4 (2.4 10 -5).
Precipitacijo kalcija in barijevega oksalata dobimo z medsebojnim delovanjem raztopin ustreznih kloridov (3-4 kapljice) z enako prostornino raztopine amonijevega oksalata (NH).4)2S2Oh4. Preskusiti učinke klorovodikove in ocetne kisline na oborine oksalata.
Napiši enačbe ustreznih reakcij v ionskih in molekularnih oblikah.
Opomba: Za tvorbo Ca 2+ ionov pri določanju vsebnosti v urinu in krvi se uporabljajo reakcije tvorbe kalcijevega oksalata.
IZKUŠNJE 9. Priprava barijevega kromata.
Kalijev kromat K2SrO4 oblikuje svetlo rumene oborine barijevega kromata BaCrO4 in kromat stroncij SrCrO4 in ne tvori oborine s ioni Ca2 + (CaCrO4 dobro topen v vodi).
Kromati barija in stroncija se priporočajo za obarjanje iz vročih raztopin; istočasno se pojavijo veliki kristali. S filtriranjem ali centrifugiranjem jih je mogoče zlahka ločiti od raztopine. Precipitat barijevega kromata se ne raztopi v ocetni kislini in raztopi v HC1 in HNO3:
Stroncijev kromat se raztopi ne samo v HC1 in HNO3, tudi v CH3COOH. Topnost SrCrO4 v ocetni kislini in netopnosti BaCrO4 zaradi dejstva, da je produkt topnosti BaCrO4 (1,6 · 10 -10) bistveno manj kot topni produkt SrCrO4 (5-10-10).
V obeh ceveh naredimo 3-4 kapljice raztopin kalcijevih in barijevih soli. Vsakemu od njih dodajte 3-4 kapljice raztopine kalijevega kromata. Označite barvo sedimenta. Za testiranje učinka ocetne in klorovodikove kisline na oborino kromat.
Napiši enačbe ustreznih reakcij v ionskih in molekularnih oblikah.
IZKUŠNJE 10. Priprava amonijevega fosfata - magnezija (MgNH4Ro4).
Precipitacija magnezijevega fosfata je analitično pomembna za določanje magnezija v krvi.
Natrijev hidrogen fosfat v prisotnosti amonijevega pufrske zmesi, ki jo sestavlja NH4OH in NH4Cl izloča iz raztopin magnezijevih soli bela kristalinična oborina amonijevega fosfata - magnezija:
Prisotnost v raztopini amonijevega klorida (1 del) NH4C1 je potrebno, da se zagotovi, da se pod delovanjem NH4OH prepreči obarjanje magnezijevega hidroksida Mg (OH)2..
Za 2-3 kapljice raztopine magnezijevega klorida dodajte 3 kapljice raztopine HCl in 2-3 kapljice raztopine Na2NRA4. V mešanico po kapljicah dodamo razredčeno raztopino amoniaka, medtem ko raztopino mešamo s stekleno paličico. Ko postane raztopina motna, začne značilna kristalinična oborina, MgNH, padati.4Ro4. Napišite reakcijsko enačbo v ionskih in molekularnih oblikah.
Leseni nosilec z enim stebrom in načini za krepitev vogalnih opornikov: Nadzemni prenosni stolpi so strukture, namenjene vzdrževanju žice na zahtevani višini nad tlemi z vodo.
Prečni profili nasipov in obalnega pasu: V mestnih območjih je zaščita bank zasnovana tako, da izpolnjuje tehnične in ekonomske zahteve, toda estetske so še posebej pomembne.
Organizacija odtoka površinskih voda: največja količina vlage na globusu izhlapi s površine morij in oceanov (88).
Priročnik za kemiko 21
Kemija in kemijska tehnologija
Pridobivanje kalcijevega oksalata
DELO 16. PROIZVODNJA KALCIJEVEGA OKSALATA [c.90]
Izkušnje 10, Pridobivanje netopnih kalcijevih soli. V epruveto z 2-3 kapljicami raztopine kalcijeve soli dodajte enako količino raztopine amonijevega oksalata. Opazujte nastanek bele kristalinične oborine kalcijevega oksalata, CaCrO. Za pregledovanje oborine pod mikroskopom. [c.68]
Ponavljajoče kalcinacije (približno pol ure) se nadaljujejo, dokler ni dosežena konstantna masa, ki se ne doseže takoj, ker je kalcijev oksalat eden izmed najtežjih za razgradnjo. [c.179]
Kot je znano, Ca + oborimo z gravimetrično analizo v obliki kalcijevega oksalata, CaClO-HzO. Če je v raztopini prisoten tudi Mg2 + -H0Hbi (kar se običajno zgodi pri proučevanju naravnih spojin in produktov proizvodnje), potem se zaradi koprecipitacije in naknadnega obarjanja dobi precipitat, ki je močno onesnažen z nečistočo Mg204. klorovodikovo kislino. Dobimo rešitev, pri kateri je koncentracija magnezija bistveno nižja kot v začetni, saj je bila med padavinami opravljena le primerjava [c.118].
Da bi testirali to predpostavko, smo s precipitacijo s pomočjo mešanja vodnih raztopin kalcijevega oksalata in natrijevega ftalata sintetizirali kalcijev ftalat. S sintetiziranim kalcijevim ftalatom in suhimi ostanki, dobljenimi z izhlapevanjem vodnih ekstraktov iz inhibiranega laka in laka brez inhibitorja, smo raziskovali z IR spektroskopijo in rentgensko fazno analizo. [c.186]
Da se prepreči kontaminacija oborine kalcijevega oksalata z oksalati alkalijskih kovin, se uporabi obarjanje iz amonijeve raztopine. V tem primeru dobimo oborino, ki je kontaminirana z natrijem in kalijem v primerjavi z oborino, ki jo dobimo s počasno nevtralizacijo kisle raztopine, ki vsebuje oksalat. [c.29]
Kot smo že omenili, je za relativno oceno dobljene količine oborine pomembno, da se primerjane oborine pridobijo pod enakimi pogoji, kot je mogoče. Tako je na primer pomembno, da se kadmijev sulfid obarva iz alkalne raztopine ali iz kisle raztopine ali kalcijevega oksalata, kadar se segreje ali ohladi. Pomembno je tudi, da se delo opravi z reagenti določene koncentracije in da je navada izdelave iste operacije vedno ista. [str.62]
Za pridobitev kalcijevega oksalata v vodni suspenziji kalcijevega hidroksida dodamo porcije natrijev oksalat, ki segrejemo do reakcijske temperature. Na koncu prenosa porabljene izpostavljenosti (opredeljeno kot reakcijski čas). [c.268]
Za pridobitev kalcijevega oksalata se na lestvicah GekhnokhimKhbsky odtehta 3-5 g kalcijevega karbonata, prenese v čašo in raztopi v 2N. klorovodikovo kislino. Klorovodikova kislina se polni do polnega raztapljanja kalcijevega karbonata. Nastalo raztopino segrejemo na 50-60 ° C in ji dodamo 60-70 ml nasičene raztopine oksalne kisline. Nastalo oborino pustimo, da se usede in opravimo test popolnosti obarjanja kalcijevih ionov. V primeru nepopolnega obarjanja kalcijevih ionov dodamo k raztopini 5 ml oksalne kisline s precipitatom in izvedemo večkratni preskus za dokončanje obarjanja. Nastalo oborino filtriramo na Buchnerjevem lijaku, prenesemo v predhodno stehtano petrijevko in posušimo v sušilni omari. Glede na temperaturo, pri kateri smo blato posušili, lahko dobimo kristalinične hidrate z različno sestavo. Kalcijev oksalat se sprosti iz raztopine v obliki kristaliničnega hidrata, ki vsebuje tri molekule vode, ki pri temperaturi 130 ° C preide v monohidrat. Če se snov posuši pri temperaturi nad 130 °, je treba izkoristek proizvoda kot odstotek teoretične vrednosti izračunati za kalcijev oksalat monohidrat. [c.91]
Drugi načini uporabe hidrolize sečnine so kalcijeve padavine v obliki oksalata in barija v obliki kromata, v obeh primerih nastanejo veliki, enostavno filtrirani kristali. Vendar pa kalcijev oksalat, dobljen po metodi homogenega obarjanja, še vedno zajame več magnezija kot oborina, pridobljena po metodi Koltgof in Sendal, po slednji metodi pa se kalcijev oksalat najprej obori pri sobni temperaturi in nato vzdržuje pri višji temperaturi. To je poseben primer nenavadno ostrega staranja, ki se pojavi zaradi preoblikovanja hidratov, ki se zdi posebej učinkovit tip staranja. [c.164]
Pri določanju sledi kalcija v drugih zemeljsko alkalnih elementih je treba uporabiti ločevanje. Na primer, pri določanju kalcija v barijevem kloridu se slednji obori s kromatom in nastala raztopina se ne filtrira in fotometrira [16191. Včasih se barij in stroncij ločita od kalcija v obliki sulfatov, nato se kalcijev oksalat ob ločitvi obori - [c.140]
Ločevanje od zemeljsko alkalnih kovin. Metode kromatov in sulfatov se najpogosteje uporabljajo za ločevanje zemeljsko alkalijskih kovin od kalcija [14211]. Razširitev na osnovi različnih topnosti anorganskih in nekaterih organskih soli zemeljskoalkalijskih kovin v nevodnih topilih in koncentriranih kislinah je postala zelo razširjena. Velika razlika v PR kalcijevih in barijevih sulfatov ustvarja temeljno priložnost za ločevanje teh ionov v obliki sulfatov. Vendar je treba vedno upoštevati, da se s povečano kislostjo raztopine (zlasti v prisotnosti klorovodikove kisline) povečuje topnost barijevega sulfata [1163], za pravilno ločevanje pa je treba strogo nadzorovati kislost medija. Kalcij se lahko loči od stroncija in barija z delovanjem žveplove kisline v ocetni kislini [1313]. Če se mešanici zemeljskoalkalijskih kovin doda sulfat in amonijev oksalat, se kalcij obori kot oksalat, stroncij in barij pa pretvorimo v sulfate [664]. Kalcij lahko enostavno odstranimo iz nastale mešanice oborine z razredčeno kislino. Vendar pa je ločitev nepopolna, oborina stroncijevega sulfata in barija je kontaminirana s stroncijevim oksalatom in oborina kalcijevega oksalata vsebuje sledove stroncijevega sulfata in barija. [c.159]
Metoda temelji na pridobivanju oborine kalcijevega oksalata, ki se raztopi v žveplovi kislini. Sproščena oksalna kislina se titrira s kalijevim permanganatom in količina kalcija, porabljena za titracijo, določa vsebnost kalcija. [c.61]
V ekstraktu VODE zemlje najdemo monovalentne ione ogljikove kisline HCO3 v največji količini in ekstraktno reakcijo nekoliko prestavimo na kislinsko stran. Natrijeve ione Na smo odkrili z reakcijo dobljenega ekstrakta z uranil acetatom ob pojavu rumene tetraedre, natrijevega uranil acetata, jasno vidnega pod mikroskopom. Kalijeve ione K smo odkrili z reakcijo ekstrakta s trojnim nitritom s pojavom črnih kubičnih kristalov, ki so bili vidni pod mikroskopom. Prisotnost amonijevih kationov, ki bi lahko vplivali na odkrivanje kalijevih ionov, je bila določena z uporabo Nesslerjevega reagenta. Na filtrirnem papirju smo detektirali magnezijeve ione z uporabo barvne reakcije N.A. Tananovi kalcijevi ioni Ca - z reakcijo z amonijevim oksalatom ob obarjanju belega kristaliničnega oborine ioni kalcijevih oksalat sulfata v ekstraktu - z uporabo raztopin klorovodikove kisline in barijevega klorida. V prisotnosti sulfatnih ionov [c.12]
Kalcijev oksid se proizvaja z žganjem kalcijevega karbonata ali oksalata pri 800 ° C. Zelo čisti CaO, ki je potreben, na primer pri izdelavi fosforjev ali pri pripravi drugih kalcijevih spojin visoke čistosti, lahko dobimo z metodo, predlagano v fl, 2]. [str.996]
Proizvodnja alkalijskih zemeljskih kovin. V ločenih epruvetah z raztopino topnih soli kalcija, stroncija in barija dodamo raztopino amonijevega oksalata in dobimo ustrezno obarjanje oksalata. Vsi oksalati so slabo topni v vodi, zlasti CaCl2. Kalcijev oksalat ni topen v ocetni kislini. Testirajte učinke klorovodikove in ocetne kisline na padavine. [c.251]
Tehtanje v obliki karbonata. Filter najprej zažge ločeno, nato se oborina kalcijevega oksalata prenese v lonček in previdno kalcinira, dokler se ne pretvori v kalcijev karbonat (glej opombo 2, stran 707). Dodamo nekaj kapljic raztopine amonijevega karbonata, tekočino skrbno uparimo, nato ostanek kalciniramo do začetka rdečega segrevanja in stehtamo. Obdelavo z amonijevim karbonatom itd. Ponovimo, dokler ne dobimo konstantne mase. [c.711]
Topnost kalcijevega oksalata je 2-S, oksalna kislina ima C1 = 6-10, Kg = 6 10. Izračunajte topnost kalcijevega oksalata pri pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 in grafično predstavite rezultate. [c.145]
Druga padavina. Oprano oborino kalcijevega oksalata raztopimo v 50 ml razredčene (1 4) klorovodikove kisline, raztopino razredčimo, dodamo odvečno oksalno kislino, kot je opisano zgoraj (glej prvo odlaganje), nato segrevamo do vrelišča, stalno mešamo in razredčeni amonijak počasi dodajamo do alkalnega. reakcijo. Pustimo stati, filtriramo in izperemo oborino, kot pri prvem obarjanju, filtrat in izpirke združimo s filtratom in izpirke po prvem obarjanju. [c.707]
Metode teže. Metode, v katerih se kalcijev oksalat pretvori v karbonat, sulfat ali fluorid, so prav tako bolj ali manj uporabljene in nastala spojina se stehta. Te metode, kot je že opisana metoda v razsutem stanju, se lahko uporabljajo samo v primerih, ko je kalcijev oksalat brez stroncija in barija ali če je količina slednjega natančno znana. Prva in druga metoda sta stari metodi, ki pa sta v celoti preizkusila čas in ju nekateri analitiki danes raje želijo. [c.710]
Za pridobitev velikih kristalov kalcijevega oksalata se kisla raztopina, ki vsebuje oksalat, nevtralizira z dodajanjem bolečine [c.27]
Nagppsky [2] opisuje pridobivanje kalcijevega oksalata-C. Meler [3] je dobil kalcijev oksalat-i z oksidacijo preklopa propionik-HC, fluorovodikovega-1-mleka-1 in piruvirokona-2-C z uporabo permanganata kot oksidanta. 109]
Oborine kalcijevega oksalata se ne sme oprati z amonijevim oksalatom, ker se presežek (NH4) 204, omočilna oborina in filter tudi titrirajo s permanganatom. Da dobimo pravi rezultat, oborino CaCr04 speremo s hladno vodo. [c.410]
Da bi dobili bolj čisto usedlino in dosegli popolno precipitacijo, se v nekaterih primerih priporoča dvojno obarjanje, za katero se izpere oborina raztopi v razredčeni vroči klorovodikovi kislini in ponovimo obarjanje iz kisle raztopine, ki ji sledi nevtralizacija z amoniakom [681, 918, 1176, 1243]. Zelo pomembna je pravilna izbira tekočine za pranje, ki vpliva na rezultate določanja. Kot pralne tekočine uporabljamo destilirano vodo [31, 1243, 1340], raztopino amonijevega oksalata [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], nasičeno raztopino kalcijevega oksalata [544, 545] in alkoholno eterno mešanico [1595]. [c.28]
Skodelico celotnega kalcija po obarjanju kot oksalat stehtamo kot oksid [651, 781, 1242, 1280]. V ta namen se kalcijev oksalat žari pri 1000–1200 ° C brez dostopa ogljikovega dioksida [86, 174, 294, 1212], da se prepreči nastanek karbonata, katerega prisotnost vodi do precenjenih rezultatov. Priporočljivo je sežgati v platinastem lončku s prostim pokrovom na gorilniku Teklyu [272]. Da bi dobili točne rezultate, kalcijev oksalat kalciniramo v oksid v toku kisika [777]. Kalcijev oksid se ohlaja in stehta s posebnimi previdnostnimi ukrepi zaradi njegove higroskopičnosti in možne interakcije z ogljikovim dioksidom v zraku, zato je potrebno uporabiti kalcijev oksid kot težo. [c.31]
V 500-mililitrsko bučko z okroglim dnom se postavi 50 g fino mletega peska. Bučka se segreje na 150 ° in v njej se hitro vnese 4 g prečiščenega kovinskega kalija. Zmes močno stresamo, dokler ne nastane pastozna siva masa. Nato se bučka poveže z virom označenega ogljikovega dioksida in sistem evakuira do tlaka od 3 do 10 mm Hg. Čl. Ogljikov dioksid-C dobimo iz 3.381 g barijevega karbonata-C. Med reakcijo se masa v bučki nenehno segreva in postopoma zvišuje temperaturo. Absorpcija ogljikovega dioksida je precej aktivna že pri temperaturi 190 °, ko pa se počasi segreje na 240 °, se nekoliko upočasni, nato pa se pospeši pri 260 ° pri 270 °, oksidacija postane zelo hitra (opomba 5). Vsebino bučke hranimo v vlažni atmosferi 8 dni in razgradimo z 10 ml vode. Nastali kalijev oksalat raztopimo v 100 ml vroče vode, nakisamo z raztopino 60 ml 2N. klorovodikova kislina in nereagirani ogljikov dioksid-C-C, ki se sprosti med tem postopkom, absorbira raztopina kavstične sode. Reakcijsko zmes razbarvamo z ogljikom in oborimo s kalcijevim oksalatom-Cg z dodajanjem zmesi ocetne kisline in kalcijevega klorida. Kalcijev oksalat-Cg se loči, raztopi v 20 ml 20% -ne raztopine klorovodikove kisline in oksalat-Cg-kislina se nenehno ekstrahira z etrom 52 ur. Dobitek 0,7248 g Po- [c.110]
Amonijev filtrat, pripravljen v skladu s točko 3, 50 litrov vode razredčimo, dodamo natančno 3 t raztopine PLN / K2C2O4 in pustimo, da mešanica stoji vsaj 15 minut. Če se oborina kalcijevega oksalata ne sprosti, se takoj obrnite na operacijo 7. [c.307]
Oborino kalcijevega oksalata raztopimo v žveplovi kislini (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (- o = 2,3-10)) in dobimo ekvivalentno količino oksalne kisline.
V običajnem poteku analize kamnin, ki vsebujejo majhne količine cinka, jih večina preide skozi celoten potek analize in ostane v zadnjem filtratu, še posebej, če se vsa usedanja izvedejo dvakrat. Nenasičen [del cinka se bo oboril iz amoniaka in bo vzet kot aluminij, drugi manjši del se bo pridružil fosfatni usedlini in bo vzet kot magnezij. V sedimentu kalcijevega oksalata je lahko le najmanjša količina cinka, vendar najverjetneje ne bo sploh. Ko je cink v majhnih količinah, ga običajno določimo z obarjanjem amonijevega sulfida (str. 89) iz filtrata, ki ga dobimo po dvakratnem obarjanju z amoniakom. Velike količine cinka je bolje izolirati s šibko kislimi raztopinami z vodikovim sulfidom, kot je opisano v poglavju "Metode določanja (str. 481)", pred obarjanjem železa in drugih elementov z amoniakom. [c.478]
Pri obdelavi blata iz kalcijevega oksalata, da bi ga prenesli v kalcijev sulfat, je treba vedno dodati presežek žveplove kisline, ker ta proces upočasnjuje težnja slabo topnega kalcijevega sulfata, da obdaja delce usedlin. Da bi dobili natančne rezultate po žganju oborine kalcijevega sulfata, priporočamo, da kalcinirano blato segrejemo z mešanico enakih delov (NH4), S04 in NH4I, da pretvorimo kalcijev oksid, ki je naključno kalciniran v sulfat. Kalcijev sulfat se končno stehta po žganju odvečnih soli z odstranitvijo [1643]. [c.33]
Kompleks Kz [Ge (C204) s] se razgradi s kalcijevim ionom in tvori kalcijev oksalat, zato lahko ta kompleks titriramo z raztopino kalcijeve soli v prisotnosti kalijevega ferocianida kot indikator, dokler se ne pojavi modra barva [906]. Ker ioni Ge (1P) v prisotnosti oksalata ne dajejo barve s ferociapidom ali kalijevim rodanidom, je možna direktna titracija kalcija z oksalatom v prisotnosti K4 [Fe (GN) c) in Fe (P1) ionov na prvo modro tvorbo [907]. Rezultati, dobljeni s to metodo, sovpadajo s podatki permanganatometrične metode. [c.71]
Iz navedenega sledi, da so metode pridobivanja natrijevega oksalata v nz natrijevem formatu dovolj razredčene in testirane na pilotni ravni. Iz natrijevega oksalata lahko izoliramo oksalno kislino na več načinov. V eni masi se 65-90% taline natrijevega oksalata raztopi v vroči vodi z mešanjem in 2–2,5 h obdeluje z apnencem pri 95 ° C. Nastalo oborino oksa, kalcijevega lata po usedanju se loči in spere z vročo vodo. za odstranitev natrijevega hidroksida. V tem primeru bo na 1 kg vode proizvedeno približno 25 litrov šibke alkalne raztopine. [c.41]
Na primer, N.V. Knowles je prejel samo 0,2 0,3 in 0,2 mg CaO v suspendiranih kalciniranih ostankih MdGPaO. Dobljeno z analizo treh porcij 1 g dolomita (30,5% CaO in 21,5% MgO). kljub dejstvu, da je bil pri vsaki analizi kalcij štirikrat oborjen v obliki oksalata, da bi bil prepričan, da se popolnoma sprošča iz magnezija. Vsakokrat smo izvedli nalaganje v volumnu približno 250 ml in oborino sprali z 25-50 ml 1% raztopine amonijevega oksalata in celotni volumen združenih filtratov in vode za pranje presegel 1000 ml. Zdi se, da se je skoraj vsa izguba zaradi topnosti kalcijevega oksalata zgodila med prvim obarjanjem, ker so bile mase CaO, dobljene po štirih oborinah, popolnoma enake masam, dobljenim po treh usedlinah. Večja količina kalcija, ki ostane v raztopini po prvi obarjanju, je nedvomno posledica večje koncentracije magnezija in amonijevih soli v raztopini. [c.704]
Oglejte si strani, kjer je omenjen izraz kalcijev oksalat: [str. 209] [str. 251] [str. 74] [str.486] [c.70] [str.445] [c.22] [str. str. 127] [str. 72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Glej poglavja v:
Pridobivanje kalcijevega oksalata
Kamni iz kalcijevega oksalata
Splošne informacije Preskusno zdravljenje Metaphilax
Sa-oksalatni kamni so ena najpogostejših vrst kamnov. Kamni Ca-oksalata nastajajo zaradi večfaktorskih motenj (slika 27). Posamezne značilnosti prehrane lahko igrajo veliko vlogo pri oblikovanju te vrste kamnov. Kronične nepravilnosti, ki jih povzročajo prirojene ali pridobljene presnovne motnje, so zelo pogosto dejavniki pri nastanku teh kamnov. Pri moških so kamni iz Ca-oksalata 2-krat pogostejši kot pri ženskah.
Sl. Etiopatogenetski mehanizmi nastajanja kamnov iz kalcijevega oksalata. (Vsebnost M v urinu; Ca-kalcij; Ox-oksalat)
Ljudje v starosti 30-50 let pogosteje tvorijo tovrstne kamne. Pri tej vrsti Li-thiase je pogosto pomanjkanje telesne aktivnosti, stresa, motnje presnove kalcija, oksalne in sečne kisline.
Kalcijev oksalat najdemo v dveh različnih oblikah. Vevelite (Ca-oksalat monohidrat) je kompaktna rjava ali črna snov, ki nastane predvsem z visoko koncentracijo oksalne kisline v urinu. Vendar pa visoka koncentracija kalcija in magnezija vodi k nastanku weddelita (Ca-oksalat dihidrata). Svetlo rumeno rumeni kristali Veddelita so višji in se lažje uničijo pri litotripsiji kot vevelitni kamni. Veddelita kamni se zlahka ponovijo.
Oksalna kislina je močna dikarbolska kislina, organska kislina s pKa1 = 1,27 in pKa2 = 3,8. Pri fizioloških vrednostih pH te oblike tvorijo topne soli z natrijem in kalijem, vendar netopne s kalcijem [92, 96]. V ljudeh in živalih je oksalat, tako kot sečna kislina, končni presnovni produkt brez fizioloških funkcij.
Oxalobacter formigenes je na novo identificiran nepatogeni anaerobni mikroorganizem razreda bakterij, ki kolonizira prebavila v vretenčarjih, vključno z ljudmi. Te bakterije kažejo simbiotski odnos z gostiteljskim organizmom z uravnavanjem absorpcije oksalne kisline v črevesju in tako uravnavajo ravni oksalata v plazmi in urinu. Pri zdravih ljudeh se običajno določi do 5x108 CFU / ml O. formigenov [31, 85]. Ta količina bakterijskih O. formigenov je sposobna izkoristiti 0,5 -1,0 g oksalata na dan. Odsotnost teh bakterij ali zmanjšanje njihove populacije prispeva k povečanju razpoložljivosti oksalata za absorpcijo in povečanju njegove koncentracije v serumu in urinu.
Približno 80 do 1200 mg oksalata se dnevno zaužije s hrano z rednimi obroki in če je prehrana vegetarijanska -80 -2000 mg na dan. Okoli 10% tega oksalata se absorbira. Poleg črevesne absorpcije se oksalat tvori tudi endogeno, predvsem iz glioksalne in askorbinske kisline s hitrostjo približno 1 mg / uro.
Ravnotežje oksalata (slika 28) je doseženo zaradi izločanja skozi ledvico -15 -40 mg / dan. Shchabulyu kisline serum lahko razdelimo na eksogene, ki vstopi v telo kot posledica absorpcije iz prebavil (30%) in endogenega, ki je produkt presnove (70%). Endogeni oksalat nastane na dva načina:
Zaradi presnove askorbinske kisline (30%).
Kot posledica presnove glioksalne kisline (40%).
Spodaj je vzorec oksalatne presnove.
Sl. 28. Presnova oksalne kisline v človeškem telesu.
Hyperoxaluria pomeni povečano izločanje oksalne kisline v urinu (več kot 40 mg na dan). Kadar anion oksalne kisline kombiniramo s kalcijevim kationom, nastane slabo topna sol kalcijevega oksalata v obliki monohidrata (vevellit) ali dihidrata (Weddelic). Pri nevtralnem pH lahko v 100 ml vode raztopimo samo 0,67 mg kalcijeve soli oksalne kisline. Topnost kalcijevega oksalata je praktično neodvisna od sprememb pH v urinu, zato je prezasičenost s to soljo najpomembnejši pogoj za tvorbo kamna.
V različnih živilih najdemo oksalno kislino. Bogata je v zeleni zelenjavi, citrusih, grozdju, slivah, špinači, rabarbari, čokoladi, čaju, kavi, kakavu.
Vrste hiperoksalurija / hiperoksalmije
Primarna oksalurija (povečanje proizvodnje oksalata)
Predhodna hranilna snov oksalat
Zastrupitev z etilen glikolom Metoksiluranska anestezija
Povečan vnos ksilitola s hrano, pomanjkanje piridoksina.
Povečana absorpcija oksalata
Črevesna hiperoksalurija je pogosto opažena pri bolnikih z malabsorpcijskim sindromom, pri katerem je prišlo do kršitve procesov absorpcije hranil iz tankega črevesa. Ta sindrom se razvija pri različnih boleznih prebavil: vnetnih procesih, pomanjkanju encimov, motnjah gibanja in oskrbe s krvjo, dysbacteriosis, bypass anastomoses. V normalnem črevesu se večina oksalata veže na kalcij in se izloča v obliki netopnih spojin. Povečajte
lumen črevesja neapsorbirajočih maščobnih kislin (steatorrhea) vodi do dejstva, da vežejo kalcij in se izločajo v obliki kompleksov kalcija. Tako ti bolniki nimajo dovolj kalcija za vezavo oksalata v črevesju in absorpcija oksalata se poveča. Zmanjšanje absorpcije kalcija povzroča hipokalcemijo, ki vodi v sekundarni hiperparatiroidizem in hiperkalciurijo - nastajajo pogoji za tvorbo kamna.
Črevesna hiperoksalurija nastane zaradi:
Pomanjkanje kalcija pri tvorbi oksalatnih kompleksov v črevesju zaradi nizke vsebnosti kalcija zaradi zmanjšanja vnosa kalcija s hrano ali tvorbe kompleksov kalcija in maščobnih kislin pri bolnikih s gastrointestinalnimi motnjami;
povečana absorpcija oksalne kisline iz neznanih razlogov; uporaba zelo velikih odmerkov askorbinske kisline;
zmanjšanje bakterijske populacije oxigobakterskih oblik.
Anamneza
Značilen življenjski slog z nizko telesno aktivnostjo in stalne stresne situacije. Patofiziološki dejavniki so motnje presnove kalcija, oksalata in sečne kisline.
Vizualizacija
Kamni iz kalcijevega oksalata so radiopačni. Z ultrazvokom imajo značilno obliko hiperehoične tvorbe z značilno odmevnostjo.
Test urina
Možne nizke pH vrednosti urina, značilnih kristalov v obliki ovojnic med preučevanjem urinske usedline. Raven oksalata se je povečala. Pri PG tip 1 se raven glikolola poveča. Z PG tip 2 se poveča raven L-glicerinske kisline [18].
Serumski test
Raven kalcija je več kot 2,5 mmol / l ali normalna.
Raven sečne kisline je več kot 380 µmol / l ali normalna. V prisotnosti CRF se poveča kreatinin in sečnina.
Biopsija jeter
Pri PG tipu 1 se zmanjša aktivnost glioksilat aminotransferaze. Pri tipu PG 2 je aktivnost aktivnosti glioksilat-reduktaze / D-glicerat-dehidrogenaze [18].
Analiza kamna
Kalcijev oksalat (Veddelit, vevelit) je določen z analizo kamna.
Glede na kompleksnost motenj, ki so značilne za to vrsto litijaze, je potreben diferenciran pristop k imenovanju shem zdravljenja pri teh bolnikih. Povečanje tveganja za nastanek kamna pri tej vrsti ICD se izraža z aktivnostjo produktov (AR) in se izračuna po formuli:
V skladu s tem bi morali programi zdravljenja temeljiti na povečanju podstanic v imenovalcu in zmanjšanju vsebnosti urina v številčniku te formule.
Odstranjevanje kamenja.
Sa-oksalatnih kamnov ni mogoče raztopiti. Uničenje in odstranjevanje kamnov je metoda za preprečevanje pojava epizod ledvične kolike. Dokazano je, da metafilaktični ukrepi preprečujejo povečanje količine kamnov. To je še posebej pomembno pri bolnikih s preostalimi fragmenti po sodobnih postopkih uničevanja kamna. Pri bolnikih s simptomi in zapleti, kot tudi ob pričakovani rasti kamna, je treba uničiti kamne.
Zdravljenje z zdravili in prehrana.
Zaradi različnih kombinacij hiperoksalurije z drugimi motnjami so za te motnje razvili različne režime zdravljenja.
Dejavnik tveganja je hiperkalciurija.
Pri kombinirani hiperoksaluriji in hiperkalciuriji je treba bolnike pregledati za hiperparatiroidizem. V tem primeru je paratiro-idektomija zdravljenje izbire. Uspeh te operacije je dosežen pri več kot 90% bolnikov.
Meja kalcija v urinu za začetek zdravljenja je 5 mmol / dan. Če izločanja kalcija ni mogoče zmanjšati pod 5 mmol / dan z dieto, je treba predpisati zdravila v obliki alkalizacije urina.
Zvečer je treba aplicirati kalijev citrat v odmerku 9-12 g (27 -36 mmol citrata) vsak dan in 6 g (18 mmol) citrata. Pripravki kalijevega citrata: kalijev citrat, natrijev-kalijev citrat, kalijev-magnezijev citrat, uralit, blemarin, poliktra.
Pri bolnikih, ki so odporni na zdravljenje s citratnimi zmesmi, se uporablja natrijev bikarbonat v odmerku 4 in 5 g / dan. Ne smemo pozabiti, da natrij poveča hiperkalcii uri.
Magnezij. Odmerek: 200-400 mg / dan (8,25 -16,5 mmol / dan). Pripravki: magnezijev citrat, magnezijev oksid, magnezijev hidroksid.
V primeru, da uporaba terapije s citratnimi zmesmi ni mogoča, je alternativa uporaba živil z visoko vsebnostjo vlaknin (žita, pšenični in rženi otrobi, jabolka itd.). Prehranska vlakna, ki jih vsebujejo ti izdelki, zmanjšujejo absorpcijo kalcija in oksalata v črevesju. Glede na to, da namizna sol pri bolnikih z ICD prispeva k kalciuriji, je treba večino jedi pripraviti brez dodajanja soli. Povečana uporaba soli vodi do natriureze. Natrijev in kalcij se reabsorbirajo v skupnih oddelkih nefronskih kanalić, zato natriureza pogosto vodi v hiperkalciurijo [41, 56, 59, 93, 95, 99].
Dejavnik tveganja je hiperkalciurija.
Raven kalcija v urinu “= 8 mmol / dan je obvezna terapija s hiperkalciurijo.
Zdravljenje s tiazidi.
Tiazidi povečajo reapsorpcijo kalcija v proksimalnih in distalnih tubulih (sl. 20). Posledično se zmanjša izločanje kalcija z urinom. Kontraindikacije za dajanje tiazidov: protin, hipotenzija, hipokalemija, akutni glomerulo-nefritis [7, 8, 9]. Neželeni učinki: hipotenzija, hiperurikemija (skrbno predpisana pri bolnikih s protinom), zmanjšana toleranca za glukozo (skrbno predpisana pri bolnikih s sladkorno boleznijo), impotenca, hipocitaturija, zaradi hipokalemije.
Pripravki: hipotiazid v odmerku 25-50 mg / dan 2,5-3 meseca vsakih šest mesecev.
Alternativa zdravljenju s tiazidi je lahko zdravljenje z ortofosfati in inhibitorji prostaglandina [65]. Ortofosfati povečajo izločanje pirofosfata (inhibitor kristalizacije) in zmanjšajo izločanje kalcija. Nevtralen kalijev ortofosfat imenujemo 1 gram v 150 ml vode 3-4 krat / dan. Zmanjšuje nastajanje 1,25-dihidroksi-kalciferola, kar vodi do zmanjšanja absorpcije kalcija iz črevesja.
Kontraindikacije: fosfatni kamni, okužba sečil, hipertenzija, bolezni prebavil, hipernatremija.
Neželeni učinki: Dolgotrajna uporaba ortofosfatov lahko povzroči drisko ali druge črevesne motnje in je lahko tudi dejavnik tveganja za nastanek fosfatnih kamnov.
Zaviralci sinteze prostaglandina: npr. Diklofenak natrij v odmerku 25 mg 3-krat na dan lahko vpliva na bolnike s hudimi ponavljajočimi se Ca-oksalatnimi urolitiazami.
Dejavniki tveganja za hiperurikurijo / hiperurikemijo.
Ledveno izločanje sečne kisline se šteje kot dejavnik tveganja za nastanek Ca-oksalatnih kamnov. Povečanje koncentracije sečne kisline v urinu povzroči zmanjšanje topnosti kalcijevega oksalata in je lahko povezano z zmanjšanjem inhibitorne aktivnosti glikozaminoglikanov. V primeru, da se izločanje sečne kisline ne more zmanjšati pod 4 mmol / dan. medtem ko je treba omejiti uporabo izdelkov, bogatih s purini, je treba izvajati zdravljenje z zdravili [67].
Allopurinol (Ziloprim) je predpisan v odmerku 300 mg / dan, če je koncentracija sečne kisline v serumu več kot 380 µmol / l, raven sečne kisline v urinu pa več kot 4 mmol / dan. Odmerek alopurinola v odmerku 100 mg / dan je predpisan, če se sečna kislina v urinu zviša za več kot 4 mmol / dan z normalno koncentracijo urinske kisline v serumu. Največji odmerek 800 mg / dan. Otrokom do 6. leta starosti predpisujemo 50 mg 3-krat na dan, 6-10 let 100 mg 3-krat na dan. V obdobju zdravljenja se bolniku pokaže obilno pijača (diureza najmanj 2 litra). Ko je treba odmerek zdravila CRF popraviti. Korekcija odmerka in načina dajanja je odvisna od delovanja ledvic. Ena glavnih funkcionalnih značilnosti ledvic je glomerularna (glomerularna) filtracija, ki jo lahko ocenimo z očistkom kreatinina (CK).
Obstajajo različni načini določanja QC na osnovi koncentracije kreatinina v serumu. Razvite posebne formule, s katerimi se lahko ob upoštevanju telesne teže, starosti in spola bolnika izračuna QC pri odraslih bolnikih.
Najbolj znane in splošno priznane formule so Cockroft in Gault [58]. Da bi izračunali QC z uporabo Cockroftovih in Gaultovih formul, je treba poznati samo en biokemijski parameter - raven serumskega kreatinina, ki se lahko določi v katerem koli laboratoriju. Ker je v državah CIS običajno definirati kreatinin v μmol / l, predstavljamo različico teh formul, prilagojenih naši državi:
koncentracija kreatinina v serumu, μmol / l;
Formule veljajo za bolnike z normalno ali zmanjšano telesno težo. Pri bolnikih z debelostjo se CC izračuna po enakih formulah, vendar se namesto dejanske telesne teže uporabi potrebna telesna teža. V vsakodnevni klinični praksi se lahko v mnogih primerih podatki, predstavljeni v tabeli 17, uporabijo za indikativno oceno ravni QC.
V pediatrični praksi se za izračun QC uporablja druga formula - Schwartzova formula [111]:
koncentracija kreatinina v serumu, μmol / l;
faktor pretvorbe starosti:
0,33 - nedonošenčke, mlajše od 2 let; 0,45 - nedonošenčki do 2. leta starosti; 0,55 - otroci, stari 2-14 let;
0,55 deklet nad 14 let;
0,70 - fantje, starejši od 14 let
Tabela 17. Približna definicija očistka kreatinina [32]
Dejavnik tveganja je hipocitoturija.
Citrati tvorijo topen kompleks s kalcijem, predvsem pri visokih vrednostih pH urina. V primeru nizke ravni izločanja citrata se tvorijo kristali kalcijevega oksalata. Še posebej nizko raven citrata lahko opazimo v urinu ponoči in zgodaj zjutraj zaradi normalnih cirkadianih ritmov. Nizek pH poveča tudi tveganje za kalcijeve oksalatne kamne [35].
Kadar normalne ravni izločanja citrata ni mogoče doseči s pomočjo prehrane (izdelki rastlinskega izvora in alkalnih pijač), je prikazano zdravljenje z zdravili s citratnimi mešanicami ali natrijevim bikarbonatom (glej zgoraj). Alkalizirajoče mešanice citratov, ki vsebujejo natrijev citrat, kalijev citrat, magnezijev citrat (Blemarin, itd.) V različnih razmerjih, se vzamejo v individualno prilagojenem odmerku pod nadzorom pH urina v 6,2 -7,0 za 2, 5 -3 mesecev vsakih šest mesecev. Citrat veže kalcij v kompleks v urinu, zmanjšuje nasičenost oksalata in kalcijevega fosfata, sečne kisline, je inhibitor kristalizacije in agregacije.
Dejavnik tveganja je hiperoksalurija.
Primarna hiperoksalurija (tip 1 in tip 2):
Te bolnike je treba zdraviti v specializiranih centrih, ki imajo izkušnje z zdravljenjem te bolezni.
dajanje piridoksina (vitamina B6) v odmerku 300 mg / dan vsaj eno leto (z rednim spremljanjem oksalne kisline v urinu). Če po enem letu zdravljenja ni učinka, je treba zdravljenje prekiniti. Če je učinkovit, morate ta odmerek ohraniti ali ga povečati na 1 g / dan.
Alkalni citrat. Glejte zgoraj navedene odmerke za odrasle. Odmerki za otroke: 0,10 -0,15 g / kg telesne mase.
Vnos kalcija mora biti na zadostni ravni (pri otrocih 600–1000 mg / dan.) Visoke koncentracije kalcija v črevesju prispevajo k vezavi oksalata in zmanjšajo njegovo absorpcijo v črevesju [70, 100].
Imenovanje magnezija. Magnezij tvori topne komplekse z oksalatom in je terapevtska alternativa citratnim mešanicam. Magnezijeva sol asparaginske kisline ("Panangin", "Asparkam") 1 tableta 2-krat na dan 2,5-3 mesece vsakih šest mesecev. Za otroke: 6 mg (0,25 mmol) / kg telesne mase na dan.
Sekundarna hiperoksalurija.
Sekundarna hiperoksalurija se razvije kot posledica prehrane, bogate z oksalati, ali zaradi uporabe snovi, ki se presnavljajo, pretvorijo v oksalat: askorbinsko kislino (več kot 4-5 g na dan), metoksiluran, etilen glikol.
Dajanje kalcija (pri bolnikih z nizkim izločanjem kalcija: prehrana in mineralna voda, bogata s kalcijem, ali kalcijeve soli). Zdravilo: kalcij (v obliki soli) v odmerku 500 mg / dan ali več (uporaba z mesom). Pri izvajanju te vrste zdravljenja spremljanje kalcija v urinu ni mimo.
Imenovanje magnezija. Zdravilo magnezijev citrat, magnezijev oksid, magnezijev hidroksid, magnezijeva asparaginska kislina magnezijeva sol ("Panangin", "Asparkam") v odmerku 200-400 mg / dan (8.25)
-16,5 mmol / dan) 1 tableta 2-krat na dan 2,5 do 3 mesece vsakih šest mesecev. Zdravljenje sindroma malabsorpcije je treba izvajati v povezavi z gastroentero-
Metafilaktični ukrepi morajo biti usmerjeni v odpravljanje presnovnih motenj, ki so bile potrjene z zaznanimi spremembami urina ali krvi. Cilj metafilaksije je zmanjšati tveganje za nastanek kamna.
Naloge metafilaktiki:
dovolj urina: najmanj 2,5 litra urina na dan z gostoto urina manj kot 1,010 g / l;
zmanjšano izločanje litogenih snovi: kalcij manj kot 5 mmol / dan, manj oksalata
0,5 mmol / dan in sečna kislina manj kot 4 mmol / dan;
povečano izločanje inhibitornih snovi: citrat več kot 2,5 mmol / dan, magnezij več kot 3 mmol / dan;
pH urina je 6,5-7,0. Splošni ukrepi: izguba teže;
Indeks Quetelet (masa (kg) / višina2 (m2)) je idealen za odrasle bolnike, stare od 25 do 65 let. Leta 1998 je WHO izdala posodobljene tabele o razlagi indeksa Quetelet: manj kot 18,5 podhranjenih; 18.5 -24.9-normalna hrana; 25,0 -29,9
-povečana prehrana; 30 ali več - debelost. povečana telesna dejavnost;
izogibajte se prekomerni izgubi tekočine (savna, dolgotrajna izpostavljenost soncu in pretirana vadba);
zmanjšanje stresa, spanje zadostnega trajanja.
Prehrana:
Bolniki s kamni iz Ca-oksalata morajo jesti dobro uravnoteženo prehrano, v katero so vključeni izdelki iz različnih skupin. Pridobivanje kalcija od zunaj je zagotovljeno z uporabo mleka in mlečnih izdelkov, ki so najpomembnejša živila, ki vsebujejo kalcij.
Pri bolnikih z zvišano oksalno kislino morajo biti živila, bogata z oksalati, omejena (tabela 18).
Preglednica 18 - Vsebnost oksalata v nekaterih proizvodih. Priporočeni so naslednji izdelki:
meso, perutnina, ribe v zmernih količinah, boljše v kuhani obliki, vključno s kuhane klobase (mlečne, dietne), klobase, jajca v kateri koli predelavi, kuhano meso in ribje solate;
mleko, kefir, skuta, kisla smetana (razen za primere s povečanjem kalcija v urinu, z visokim pH urina, z poslabšanjem pielonefritisa);
maščobe: kremna in rastlinska olja, neslanina;
žita: ajda, oves, ječmen, proso, testenine, juhe;
kruh: pšenica, rž, izdelki iz moke, zlasti polnozrnati z vključitvijo pšeničnih otrobov;
zelenjava in sadje: kumare, zelje, grah, jajčevci, repa, buče, leča, marelice, banane;
hladni predjedi iz zelenjave, kaviar s squashom in jajčevcem; kompoti, želeji, pene;
čaj, šibka kava z mlekom, decoctions iz suhega sadja, divja vrtnica, pšenični otrobi, sadne pijače, kvas.
Izključi iz prehrane:
jetra, ledvice, jezik, možgani, soljene ribe, želeji in želatine na želatini, stročnice; omeji sire, ne vključuje soljenih sirov;
kislica, špinača, rabarbara, gobe, jagode, hruške, kosmulje, fižol, nasoljena zelenjava, omejitev pese (med poslabšanjem), relativno omejena korenje, čebula, paradižnik;
mesne, gobje in ribje juhe in omake;
slane prigrizke, prekajena živila, konzervirana hrana, kaviar, poper, gorčica, hren;
čokolada, fige; omejite črni ribez, borovnico, sladkarije, marmelado, pecivo;
kakav, močna kava;
Za paradižnike, zelje in drugo zelenjavo ni potrebe po strogi omejitvi.
Glede na to, da povečano izločanje sečne kisline povečuje tveganje za nastanek oksalatnih kamnov, je priporočljivo zmanjšati porabo živil, bogatih s purini.
Poraba živil, bogatih z prehranskimi vlakni, ki ni del metabolizma rastlinskih proizvodov, prispeva k vezavi mineralov v črevesju in s tem zmanjšuje njihovo absorpcijo. Ta dogodek je še posebej pomemben pri bolnikih z absorpcijsko hiperkalciurijo [24, 94].
Glede na to, da je tvorba kamnov iz kalcijevega oksalata večfaktorski proces, je povečanje diureze skozi dan najpomembnejši metafilaktični dogodek. To je še posebej pomembno za bolnike, pri katerih študija mocha ni pokazala nobenih presnovnih motenj. Razredčevanje urina in zmanjšanje koncentracije soli v njem zagotavljata diurezo približno 2 -2,5 litra urina na dan. Odvisno od intenzivnosti telesne aktivnosti in temperature okolice se količina pijenega tekočine giblje med 2,5-3 litra. Ta količina tekočine mora biti enakomerno porazdeljena čez dan. Zelo dobra navada je uporaba dodatne količine tekočine pred vsakim dejanjem uriniranja. Zelo pomembno je, da pred spanjem uporabite dodatno količino tekočine, da se izognete visoki koncentraciji urina med obdobjem spanja. Prednost imajo alkalne pijače, ker povečujejo pH v urinu in izločanje citronske kisline. V ta namen je primerna mineralna voda, bogata z bikarbonatnim ionom in zmerno vsebnostjo kalcija (vsaj 1500 mg HCO3- / l; največ 200 mg kalcija / l.
Pijače, ki ne povzročajo sprememb v urinu:
ledvični čaj; sadni čaj;
mineralna voda z nizko vsebnostjo mineralov.
Pijače, ki jih je treba omejiti:
kava in črni čaj sta omejena zaradi povečanja izločanja sečne kisline, odvisne od kofeina. Črni čaj vsebuje tudi veliko količino fosforja in oksalata. Mleko je omejeno zaradi kalcija, živalskih beljakovin in fosfata. Dovoljeno: kava 2 skodelici na dan, črni čaj -2 skodelice na dan, mlečni -2 skodelice na dan;
pijače, ki vsebujejo povečanje izločanja kalcija s sladkorjem;
alkoholne pijače povečajo izločanje sečne kisline in spodbujajo zakisljevanje urina.
Zdravljenje ledvične kanalcidne acidoze.
Zdravljenje celotnega PKA je treba izvajati v specializiranih centrih, ki imajo izkušnje z zdravljenjem te bolezni. Ta kršitev je lahko le podvržena simptomatskemu zdravljenju. Kljub alkalni reakciji urina je treba presnovno acidozo popraviti z alkalnim citratom (kalijev citrat v odmerku 12-18 mmol / dan, razdeljen na 2 do 3 odmerke) ali natrijev z bikarbonatom. V primeru hipokalamije je potrebno nadzorovati raven elektrolitov. Izločanje vodikovih ionov lahko uravnavajo nekateri diuretiki. Ta vprašanja so navedena v ustreznem razdelku.
Črevesna hiperoksalurija - terapevtske možnosti:
Dajanje kalcija (pri bolnikih z nizkim izločanjem kalcija: prehrana in mineralna voda, bogata s kalcijevimi ali kalcijevimi solmi). Zdravilo: kalcij (v obliki soli) v odmerku 500 mg / dan ali več (uporaba z mesom). Pri izvajanju te vrste zdravljenja ne obidemo spremljanja kalcija v urinu;
magnezijev recept. Zdravilo magnezijev citrat, magnezijev oksid, odmerek magnezijevega hidroksida
200-400 mg / dan (8,25 -16,5 mmol / dan);
zmanjšanje vnosa maščob, da se prepreči njihova vezava na kalcij v črevesju, in zdravljenje sindroma malabsorpcije, pri katerem je v črevesu veliko neabsorbiranih maščobnih kislin, ki se vežejo tudi na kalcij.
Velika enciklopedija nafte in plina
Oksalat - kalcij
Kalcijev oksalat je odličen primer tuje snovi v lesu, ki je ni mogoče ekstrahirati z nevtralnimi topili. Schwalbe in Neumann [71] sta odkrila oksalne, citronske in jantarne kisline v soku bukve in bora. Prva je vsebovala tudi mlečno kislino. Les Goupia tonien-tosa (omenjeno zgoraj) vsebuje jantarno kislino. Po Smithu [72] so znatne količine aluminijevega sukcinata odložene v les Orites excelsa, R. Isti les očitno vsebuje prosto masleno kislino. Soli jabolčne in vinske kisline so opisane v hrastovem lesu, soli vinske kisline pa v soku bele breze, toda po Wemerju [49] so ti zgodnji podatki dvomljivi. Treba je opozoriti, da so rezultati zgodnjih raziskav o soli organskih kislin dvomljivi, saj biokemični testi, ki se uporabljajo pri njihovi identifikaciji, niso dovolj zanesljivi. [1]
Kalcijev oksalat je precej težko pretvoriti v sulfat in upoštevati je treba naslednje varnostne ukrepe: filter, skozi katerega se filtrira kalcijev oksalat, mora biti pred obdelavo z žveplovo kislino popolnoma požgan, sicer lahko nastane kalcijev karbonat med žganjem, ki med obdelavo z žveplovo kislino odda CO2. zato bodo rezultati določanja kalcija podcenjeni. [2]
Kalcijev oksalat se uporablja za gravimetrično določanje in ločevanje kalcija. [3]
Kalcijev oksalat je precej težko pretvoriti v sulfat in upoštevati je treba naslednje varnostne ukrepe: filter, skozi katerega se filtrira kalcijev oksalat, mora biti pred obdelavo z žveplovo kislino popolnoma požgan, sicer lahko nastane kalcijev karbonat med žganjem, ki med obdelavo z žveplovo kislino odda CO2. zato bodo rezultati določanja kalcija podcenjeni. [4]
Kalcijev oksalat CaC2O4 pade iz raztopine v šibko kislem, nevtralnem ali alkalnem mediju, pri visokih koncentracijah v raztopini mineralnih kislin pa se ta sol ne obori. [5]
Kalcijev oksalat, ki se obori pri sobni temperaturi, pade kot mešanica di- in trihidratov, ki so v stabilnem stanju glede monohidrata 11 pri temperaturah nad 50 ° C [6].
Kalcijev oksalat se obori, kot pri gravimetričnih določitvah, speremo, raztopimo v klorovodikovi ali žveplovi kislini in titriramo. Pri visoki vsebnosti magnezija v vzorcu 94 je potrebno ponovno usedanje. [7]
Kalcijevega oksalata, oborjenega v raztopini, ki vsebuje prosti žvepla (na primer v nakisanem filtratu po obarjanju z amonijevim sulfidom, obdelanim z amonijevim oksalatom in nato postopno nevtralizirano), ni mogoče žgati in stehtati, ker se žveplo med kalcinacijo veže na kalcijev oksid. [8]
Kalcijev oksalat se običajno obori iz vroče raztopine kot monohidrat. Na termolizični krivulji [32] je več platojev, ki ustrezajo monohidratu pri temperaturah od sobne temperature do 100 ° C, brezvodnega kalcijevega oksalata pri 226–398 ° C, kalcijevega karbonata pri 420–660 ° C in kalcijevega oksida pri 840–850 S. Sendal in Koltgoff [42] • Menijo, da je monohidrat nezanesljiva tehtalna oblika, saj skuša obdržati odvečno vlago. Poleg tega monohidrat vsebuje so-oborjeno neraztopljeno amonijevo oksalat, zato, če se oborina posuši pri 105–110 ° C, se rezultati običajno izkažejo za 0–1 0% precenjeni. Brezvodni kalcijev oksalat je zaradi higroskopičnosti tudi neprimeren za tehtanje. [9]
Kalcijev oksalat se raztopi v razredčeni klorovodikovi kislini in se ne raztopi v razredčeni ocetni kislini. [10]
Kalcijev oksalat lahko dobimo tudi z delovanjem kalcijevega klorida na natrijev oksalat. [11]
Kalcijev oksalat je dobro topen v mineralnih kislinah, vendar ni topen v ocetni kislini. Barij in stroncij vplivata na to reakcijo, zato ju je treba predhodno odstraniti. [12]
Kalcijev oksalat je manj topen kot kalcijev oksikinolat in zato ne vpliva na določanje magnezija. [13]
Kalcijev oksalat je topen v mineralnih kislinah in netopen v ocetni kislini, pri čemer se razlikuje od sulfita, karbonata, hidrogenfosfata CaHP04 in nekaterih drugih kalcijevih soli, ki so topne tudi v ocetni kislini. [14]
Kalcijev oksalat je topen v mineralnih kislinah in netopen v ocetni kislini. [15]